اصل کار ژنراتور هیدروژن هیدروژن تولید شده توسط مولد هیدروژن از دو منبع مختلف می آید.
1. آب الکترولیتی واجد شرایط (با مقاومت بیش از 1M Ω/cm، آب دیونیزه یا آب مقطر ثانویه برای صنایع الکترونیک یا تحلیلی قابل استفاده است) برای تولید هیدروژن با الکترولیز آب خالص به محفظه آند سلول الکترولیتی ارسال می شود. پس از روشن شدن، آب بلافاصله در آند تجزیه می شود: 2H2O=4H به علاوه 2O-2، یون های اکسیژن منفی (O-2) تجزیه می شوند، سپس الکترون ها در آند آزاد می شوند. آند برای تشکیل اکسیژن (O2) که از محفظه آند تخلیه می شود و بخشی از آب به مخزن منتقل می شود. آب را می توان بازیافت کرد، اکسیژن از سوراخ کوچک روی پوشش مخزن به اتمسفر تخلیه می شود. پروتون های هیدروژن به شکل یون های هیدراته (H به علاوه XH2O)، تحت تأثیر نیروی میدان الکتریکی، از غشای یونی SPE عبور کرده، به کاتد می رسند تا الکترون ها را جذب کرده و هیدروژن را تشکیل دهند. پس از تخلیه از محفظه کاتد، آنها وارد جداکننده آب گاز می شوند که در آنجا بیشتر آب حمل شده از سلول الکترولیتی خارج می شود. خلوص هیدروژن حاوی آب کمیاب پس از جذب توسط خشک کن به بالای 99.999 درصد می رسد.
2. اصل کار تولید هیدروژن توسط الکترولیز محلول قلیایی روش سنتی الکترولیز محلول قلیایی دیافراگمی است. محیط رسانا در سلول الکترولیتی محلول آبی هیدروکسید پتاسیم است. جداکننده محفظه دوقطبی یک دیافراگم با کیفیت بالا برای تجهیزات الکترولیز هوافضا است. سلول الکترولیتی از یک الکترود شبکه ای با مقاومت در برابر خوردگی و انتقال جرم خوب یکپارچه با صفحه انتهایی تشکیل شده است. پس از اعمال جریان مستقیم به دو قطب، مولکول های آب بلافاصله در دو قطب سلول الکترولیتی تحت واکنش های الکتروشیمیایی قرار می گیرند و اکسیژن در آند و هیدروژن در کاتد تولید می کنند. فرمول واکنش به شرح زیر است: آند: 2OH -- 2e → H2O به علاوه 1/2O2 ↑ کاتد: 2H2O به علاوه 2e → 2OH - به علاوه H2 ↑ فرمول واکنش کل: 2H2O → 2 H2 ↑ به علاوه O2 ↑ این دستگاه به صورت خودکار اجرا می کند. کنترل برای کنترل ولتاژ، حفاظت از اضافه ولتاژ، نمایش جریان، ردیابی جریان و غیره؛ هیدروژن خروجی را می توان به طور خودکار (در محدوده تولید گاز) تحت فشار ثابت با توجه به مقدار هیدروژن استفاده شده توسط کروماتوگرافی گازی تنظیم کرد.